Partes por millón.

Es una unidad de medida con la que se mide la concentración, se refiere a la cantidad de unidades de una sustancia determinada (ya sea agua o algo más) que hay por cada millón de unidades del conjunto. Es un concepto homólogo al de porcentaje solo que en este caso no es partes por ciento sino por millón (tanto por mil). De hecho, se podría tomar la siguiente equivalencia:

10 000 ppm = 1 %

Es decir que 10 000 ppm equivalen al uno por ciento.

El método de cálculo de ppm es diferente para sólidos, líquidos y gases:

• ppm de elementos sólidos y líquidos: se calcula según el peso:
  
  

  Partes por Millón (ppm) =	peso de la sustancia analizada	· 106
  	peso total

• ppm de gases: se calcula según el volumen:
  
  

  Partes por Millón (ppm) =	volumen de la sustancia analizada	· 106
  	volumen total

  
  

Referencias:

https://es.wikipedia.org/wiki/Partes_por_mill%C3%B3n

http://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-ppm-partes-por-millon.html

Partes por millon; ejercicios

•  para medir la calidad del aire se utilizan las unidades ppm (partes por millón) y ppb (partes por billón). Ejemplos de niveles peligrosos:

• 9 ppm de Monóxido de carbono (CO): 9 litros de CO en 1 millón de litros de aire

• 5 ppb de Monóxido de nitrógeno (NO): 5 litros de NO en 1.000 millones de litros de aire

Ejercicio 1: El agua de mar contiene 4 ppb de oro. Calcular la cantidad de agua de mar que tendríamos que destilar para obtener 1 kg de oro. Dato: densidad del agua = 1,025 kg/l.
Solución: 

• ppb = 4 = (masa oro / masa agua) · 10⁹ = (1 kg de oro / kg agua) · 10⁹

• masa de agua necesaria = (10⁹ / 4) = 2,5 · 10⁸ kg

• densidad del agua de mar: 1 litro = 1,025 kg  

• volumen de agua necesaria = (2,5 · 10⁸ / 1,025) = 2,43· 10⁸ litros

RESPUESTA: es necesario destilar 2,43 · 10⁸ litros = 2,43 millones de metros cúbicos para obtener 1 kg de oro

http://www.quimicas.net/2015/09/solucion-ejercicio-de-partes-por-millon.html  

Partes por millón: Aplicaciones en el ambiente

Aplicaciones en el ambiente

• Contaminantes del aire: ppm se refiere a partes de vapor o gas por cada millón de partes de aire contaminado; cm³/m³. Otra forma de expresarlo es en mg/m³, de lo que surge un factor de conversión¹ que depende de las propiedades físicas de cada contaminante. Por ejemplo para el Benceno el factor de conversión es 1 ppm = 3,19 mg/m³.²
• Análisis de trazas en minerales; ppm se refiere a g de analito por tonelada de mineral; g/Ton o mg/k

Referencias:

https://curiosoando.com/partes-por-millon

PARTES POR MILLÓN

PARTES POR MILLÓN

EJEMPLOS:

• Calcula las ppm de 50 mg de Cl en 2500 ml de H2O 

EL soluto y el disolvente deben estar en la misma unidad en masa
Se tomara el agua : 1 mL = 1 g = 1000 mg
Por lo que 2500 ml = 2500g = 2500 000 mg
Masa de soluto = 50 mg
Masa de disolvente = 2 500 000 mg

Ppm = masa soluto x 1000000)/(masa de soluto + masa de disolvente )
Ppm = (50 mg x 1000000)/( 50 mg + 2 500 000 mg)
Ppm = (50 mg x 1000000)/( 2 500 050 mg)
Ppm =19.99

• Calcula las ppm de 0.035 g de SO4 en 3.5L de H2O 

Ppm = masa soluto x 1000000)/(masa de soluto + masa de disolvente ) 
Pasas a gramos el agua Soluto = 0.035g Disolvente = 3.5L de H2O = 3500g 

Ppm = (0.035g x 1000000)/( 0.035g +3500g) 
Ppm =(0.035g x 1000000)/( 3500.035g) 
Ppm = 9.99 

• Calcula las ppm de 2mg de Ca+2 en 500 ml de H2O 

Pasar los ml a mg Soluto = 2 mg Disolvente = 500 ml = 500 000mg La misma fórmula Ppm = (2 mg x 1000000)/( 2 mg +500000 mg) 
Ppm = 3.99 

• Calcula las ppm de 0.0073 gr de CO2 en 1500 ml de H2O 

Pasar a gramos los ml Soluto = 0.0073 g Disolvente =1500 ml= 1500g 

La misma fórmula Ppm = (0.0073 g x 1000000)/( 0.0073 g +1500g) Ppm = 4.86 

REFERENCIAS

http://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-ppm-partes-por-millon.html

http://medicina.usac.edu.gt/quimica/soluciones/Partes_por_mill_n_(ppm).htm